Ensayo de Química DEMRE: material oficial y ejercicios de concentración

Dónde encontrar un ensayo de Química del DEMRE

Si buscas ensayo Química DEMRE, comienza en la publicación de Ciencias Química de Invierno, Admisión 2027. Allí puedes acceder al documento oficial y reconocer su aplicación. Comprueba esos datos cuando busques la clave de respuestas.

Para observar una explicación, revisa la pregunta comentada de Química del DEMRE. Los ejemplos que siguen son originales de esta guía y sirven para trabajar cantidades y unidades; no son preguntas extraídas de esa publicación.

Organiza los datos antes de calcular

Escribe qué cantidad buscas: masa, volumen, concentración u otra variable. Después identifica qué datos describen el soluto y cuáles corresponden a la solución final. Una confusión frecuente es usar el volumen inicial de solvente donde el problema entrega o solicita el volumen final de solución.

También revisa las unidades. Mililitros y litros representan volúmenes, pero no deben sumarse como si tuvieran la misma escala. Anota una conversión antes de reemplazar números. Es más fácil revisar una línea explícita que localizar después un factor perdido.

Ejercicio original de concentración

Primero convertimos el volumen: 300 mL equivalen a 0,300 L. La concentración es la masa de soluto dividida por el volumen de solución: 12 g / 0,300 L = 40 g/L.

Cómo interpretar el resultado

El valor indica la relación entre masa de soluto y volumen de solución. No significa que el recipiente del ejemplo contenga 40 g. Contiene 12 g en 0,300 L. Expresar esa misma relación por litro permite comparar concentraciones con una unidad común.

Una comprobación breve

Multiplica 40 g/L por 0,300 L. Los litros se simplifican y recuperas 12 g. Si obtuvieras una masa diferente, revisa la conversión o la operación. Esta comprobación también ayuda a interpretar qué representa cada cantidad.

Ejercicio original de dilución

Tomamos 100 mL de una solución de concentración 20 g/L y añadimos agua hasta alcanzar un volumen final de 250 mL. Suponemos que no se pierde soluto y que no ocurre una reacción química. ¿Cuál es la nueva concentración?

La porción inicial contiene 20 g/L × 0,100 L = 2 g de soluto. La masa se conserva bajo las condiciones indicadas. Al dividir 2 g por 0,250 L obtenemos 8 g/L.

Qué error evita leer el volumen final

No debes sumar 100 y 250 mL: el enunciado dice que 250 mL es el volumen final. Tampoco corresponde mantener 20 g/L, porque la misma masa de soluto quedó distribuida en un volumen mayor.

Cómo revisar una fórmula de dilución

La relación C₁V₁ = C₂V₂ resume la conservación de la cantidad de soluto cuando ambas concentraciones usan unidades compatibles y se cumplen las condiciones de una dilución. En el ejemplo, 20 × 0,100 = 8 × 0,250. Ambos productos representan los mismos 2 g.

Antes de aplicarla en otra tarea, pregunta qué se conserva. Si el problema describe una reacción, una pérdida de material o la mezcla con otra solución que aporta soluto, analiza esas condiciones. No uses una igualdad de memoria sin interpretar el proceso.

Qué anotar en tu corrección

• La variable solicitada y la unidad de respuesta.
• La diferencia entre volumen de solvente y de solución.
• Las conversiones utilizadas.
• La cantidad que se conserva y las condiciones que lo permiten.

Si tu dificultad fue distinguir datos, vuelve a resolver cambiando únicamente la forma de expresar el volumen. Si fue conceptual, explica por qué una dilución reduce la concentración del ejemplo antes de repetir los cálculos.

Preguntas frecuentes

¿Estos ejercicios cubren toda la prueba?

No. Trabajan dos tareas de práctica. Compara tu preparación completa con el temario de Ciencias y revisa otros contenidos del documento oficial.

¿Cómo continúo?

Usa la guía de materiales DEMRE para ubicar documentos y combina tus bloques con práctica en PreuTest.

Fuentes oficiales

• DEMRE: material de Ciencias Química
• DEMRE: pregunta comentada de Química

Enlaces revisados el 1 de octubre de 2026. Los ejercicios de concentración y dilución son originales de esta guía.