1. En 2H2 + O2 → 2H2O, se tienen 2 mol de H2 y 2 mol de O2. ¿Cuál es el reactivo limitante?
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Respuesta correcta: H2.. La proporción requerida es 2 mol de H2 por 1 mol de O2. Con 2 mol de H2 solo se necesita 1 mol de O2, por lo que sobra oxígeno. El H2 se consume primero y es el limitante.
Análisis de las demás afirmaciones:
- O2.: hay más oxígeno del necesario para 2 mol de H2.
- H2O.: el agua es producto, no reactivo limitante.
- Ninguno, porque ambos están exactamente en proporción.: la proporción exacta sería 2 mol H2 : 1 mol O2, no 2:2.
Idea clave para estudiar: En reacciones químicas y estequiometría, primero identifica reactantes y productos, luego verifica que la ecuación esté balanceada y recién después usa los coeficientes estequiométricos como proporciones en mol. Recuerda que en una reacción se conserva la cantidad de átomos de cada elemento y la masa total, aunque las sustancias cambien.
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