1. En N₂ + 3H₂ → 2NH₃, se tienen 1 mol de N₂ y 2 mol de H₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?

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Respuesta correcta: H₂.. La ecuación requiere 3 mol de H₂ por cada 1 mol de N₂. Si solo hay 2 mol de H₂, no alcanza para consumir todo el nitrógeno. Por eso el H₂ es el reactivo limitante.

Análisis de las demás afirmaciones:

N₂.: hay suficiente N₂ para la cantidad de H₂ disponible.
NH₃.: es producto, no reactivo limitante.
Ninguno, están en proporción exacta.: la proporción exacta sería 1:3, pero hay 1:2.

Idea clave para estudiar: En reacciones químicas y estequiometría, primero identifica reactantes y productos, luego verifica que la ecuación esté balanceada y recién después usa los coeficientes estequiométricos como proporciones en mol. Recuerda que en una reacción se conserva la cantidad de átomos de cada elemento y la masa total, aunque las sustancias cambien.

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