1. En 2Mg + O2 → 2MgO, se tienen 2 mol de Mg y 2 mol de O2. ¿Cuál es el reactivo en exceso?
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Respuesta correcta: O2.. La ecuación requiere 2 mol de Mg por 1 mol de O2. Con 2 mol de Mg solo se necesita 1 mol de O2, por lo que sobra O2.
Análisis de las demás afirmaciones:
- Mg.: el magnesio se consume completamente con 1 mol de O2.
- MgO.: MgO es producto, no reactivo en exceso.
- Ninguno, están en proporción exacta.: la proporción exacta sería 2:1, no 2:2.
Idea clave para estudiar: En reacciones químicas y estequiometría, primero identifica reactantes y productos, luego verifica que la ecuación esté balanceada y recién después usa los coeficientes estequiométricos como proporciones en mol. Recuerda que en una reacción se conserva la cantidad de átomos de cada elemento y la masa total, aunque las sustancias cambien.
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