1. La masa molar del agua, H₂O, es 18 g/mol. ¿Cuántos mol hay en 36 g de agua?

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Respuesta correcta: 2 mol.. Se usa n = m/M. Entonces, n = 36 g / 18 g/mol = 2 mol. El resultado indica que 36 g de agua corresponden a dos veces su masa molar.

Análisis de las demás afirmaciones:

18 mol.: confunde la masa molar con la cantidad de sustancia.
0,5 mol.: invierte la división, usando 18/36 en vez de 36/18.
54 mol.: suma la masa y la masa molar, operación incorrecta.

Idea clave para estudiar: En concepto de mol y estequiometría, identifica primero qué dato entrega el problema: masa, cantidad de sustancia, número de partículas, volumen de gas o proporción molar. Luego elige la relación adecuada: n = m/M, N = n·N_A, m = n·M o los coeficientes de la ecuación balanceada.

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Dos pelotas parten simultáneamente desde la misma altura. A se suelta desde el reposo y B se lanza horizontalmente. Si se desprecia el aire, ¿cómo se comparan sus tiempos de llegada a un suelo horizontal?

Dos formas de iniciar la caída. Los datos y condiciones del esquema están descritos en el enunciado.

(media) Pregunta 2:

Una muestra comercial de 20 g contiene 80 % en masa de CaCO₃ y el resto es impureza inerte. ¿Qué masa de carbonato participa como máximo en la reacción?

Pureza de una muestra. Los datos y condiciones del esquema están descritos en el enunciado.

(fácil) Pregunta 3:

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(media) Pregunta 4:

Un ion necesita atravesar la membrana a favor de su gradiente, pero no puede cruzar la bicapa lipídica por sí solo. ¿Qué mecanismo es más probable?

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