1. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se tienen 2 mol de H₂ y 2 mol de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Ver explicación

Respuesta correcta: H₂.. La reacción requiere 2 mol de H₂ por 1 mol de O₂. Con 2 mol de H₂ solo se necesita 1 mol de O₂, por lo que el H₂ se consume primero y es limitante.

Análisis de las demás afirmaciones:

O₂.: hay más oxígeno del necesario para esa cantidad de H₂.
H₂O.: el agua es producto, no reactivo limitante.
Ninguno, están en proporción exacta.: la proporción exacta sería 2:1, no 2:2.

Idea clave para estudiar: En concepto de mol y estequiometría, identifica primero qué dato entrega el problema: masa, cantidad de sustancia, número de partículas, volumen de gas o proporción molar. Luego elige la relación adecuada: n = m/M, N = n·N_A, m = n·M o los coeficientes de la ecuación balanceada.

Comparte esta pregunta:

5 preguntas relacionadas con el curso Ciencias Plan TP 4° Medio

(media) Pregunta 1:

Una persona camina hacia la parte delantera de un bus en movimiento. ¿Por qué su velocidad respecto del suelo puede ser distinta de su velocidad respecto del bus?

(fácil) Pregunta 2:

¿Qué es la no disyunción durante la meiosis?

(media) Pregunta 3:

¿Qué caracteriza a la deriva genética?

(fácil) Pregunta 4:

Un cuerpo de 4 kg parte del reposo y, por acción de una fuerza neta constante, alcanza 12 m/s en 6 s. ¿Cuál es la fuerza neta?

(media) Pregunta 5:

¿Qué significa que una ecuación esté balanceada antes de hacer estequiometría?

¿Quieres hacer los ensayos oficiales tipo PAES?

Iniciar el ensayo

1. En 2H2 + O2 → 2H2O, se tienen 2 mol de H2 y 2 mol de O2. ¿Cuál es el reactivo limitante?

5 preguntas relacionadas con el curso Ciencias Plan TP 4° Medio

1. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se tienen 2 mol de H₂ y 2 mol de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?