1. En N₂ + 3H₂ → 2NH₃, se tienen 1 mol de N₂ y 2 mol de H₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Respuesta correcta: H₂.. La ecuación requiere 3 mol de H₂ por cada 1 mol de N₂. Como solo hay 2 mol de H₂, el hidrógeno se consume primero y limita la reacción.

Análisis de las demás afirmaciones:

• N₂.: el nitrógeno no se agota primero porque falta hidrógeno para consumirlo completamente.
• NH₃.: el amoníaco es producto, no reactivo.
• Ninguno, están en proporción exacta.: la proporción exacta sería 1:3, pero los datos son 1:2.

Idea clave para estudiar: En concepto de mol y estequiometría, identifica primero qué dato entrega el problema: masa, cantidad de sustancia, número de partículas, volumen de gas o proporción molar. Luego elige la relación adecuada: n = m/M, N = n·N_A, m = n·M o los coeficientes de la ecuación balanceada.