1. Una solución contiene 5 g de soluto en 250 mL de solución. ¿Cuál es su concentración % m/v?

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Respuesta correcta: 2% m/v.. Se calcula % m/v = (masa de soluto/volumen de solución)·100. Entonces, (5 g/250 mL)·100 = 2% m/v.

Análisis de las demás afirmaciones:

5% m/v.: usa la masa como porcentaje sin considerar el volumen total.
20% m/v.: invierte la relación 250/5 y la interpreta como porcentaje.
0,5% m/v.: no corresponde al cálculo proporcional correcto.

Idea clave para estudiar: En soluciones químicas, identifica siempre el soluto, el solvente, el tipo de mezcla y la forma de expresar la concentración. Recuerda relaciones como C = n/V para molaridad, % m/m = masa de soluto/masa de solución × 100, % m/v = masa de soluto/volumen de solución × 100, y la dilución C₁V₁ = C₂V₂.

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(fácil) Pregunta 1:

El sólido iónico NaCl se describe mediante unidades fórmula. ¿Cuántos moles de iones en total se obtienen al disociar completamente 0,20 mol de NaCl en agua, sin contar los iones propios del agua?

Disociación de un sólido iónico. Los datos y condiciones del esquema están descritos en el enunciado.

(fácil) Pregunta 2:

¿Cuántos mol de soluto hay en 500 mL de una solución 2 mol/L?

(fácil) Pregunta 3:

Reaccionan 50,0 mL de solución de HCl 0,200 mol/L con NaOH suficiente según HCl + NaOH → NaCl + H₂O. ¿Cuántos moles de NaCl pueden formarse?

Solución como fuente de reactivo. Los datos y condiciones del esquema están descritos en el enunciado.

(fácil) Pregunta 4:

Se mezclan 100 mL de solución de NaCl 1,0 mol/L con 200 mL de solución de NaCl 0,50 mol/L. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál es la concentración final aproximada?

Mezcla de soluciones del mismo soluto. Los datos y condiciones del esquema están descritos en el enunciado.

(media) Pregunta 5:

¿Qué significa que una ecuación química esté balanceada?

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