1. Un elemento tiene dos isótopos de masas aproximadas 10 u y 11 u. Sus abundancias son 20 % y 80 %, respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica promedio aproximada?

La masa promedio es 10,8 u. Se obtiene ponderando la masa de cada isótopo por su fracción de abundancia.

• El cálculo es 10 u · 0,20 + 11 u · 0,80 = 2,0 u + 8,8 u = 10,8 u. Las fracciones de abundancia suman uno.
• Los 10,5 u serían el promedio con abundancias iguales. Los 21 u suman masas sin ponderar. Los 8,8 u incluyen solo la contribución del isótopo más abundante.

El resultado queda entre 10 y 11 u, más cerca de 11 porque ese isótopo predomina. El promedio no significa que cada átomo tenga una masa de 10,8 u: describe la mezcla isotópica. También debe distinguirse de A, que es un conteo entero de nucleones para un núcleo específico. La cercanía al isótopo predominante sirve para verificar el cálculo. Las masas dadas son aproximadas y no valores experimentales exactos.