1. En Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, el zinc pasa de número de oxidación 0 a +2. ¿Qué ocurre con el zinc?

El zinc se oxida, porque su número de oxidación aumenta de cero a más dos. Ese cambio corresponde a la pérdida de dos electrones por átomo de zinc.

• La oxidación y la reducción ocurren conjuntamente: mientras el zinc pierde electrones, los iones de cobre los reciben y forman cobre metálico.
• Reducirse implicaría ganar electrones y disminuir el número de oxidación. El cambio indicado descarta que el zinc permanezca igual. Tampoco se transforma su núcleo en el de cobre.

Una reacción química modifica la distribución electrónica y las sustancias presentes, pero conserva la identidad de los elementos. El número de oxidación es una herramienta para seguir estos cambios; en este caso coincide con la carga del ion zinc formado. Reconocer el aumento permite identificar la oxidación sin confundirla con una transformación nuclear.