1. La combustión completa del metano se representa por CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Con oxígeno suficiente, ¿cuántos moles de oxígeno consumen 3 mol de metano?

Se consumen 6 mol de oxígeno. La ecuación indica que cada mol de metano necesita dos moles del reactivo diatómico.

• La conversión es 3 mol de CH₄ × 2 mol de O₂1 mol de CH₄ = 6 mol de O₂. La relación procede de los coeficientes, no de los subíndices.
• Tres moles supondrían una relación uno a uno. Dos moles alcanzan para un mol de metano. Uno coma cinco invierte la proporción y entrega menos oxígeno del requerido.

La condición de combustión completa permite utilizar los productos indicados. Si el oxígeno fuese insuficiente, el problema exigiría analizar limitación de reactivos y posiblemente otros productos. Aquí el exceso disponible permite consumir la cantidad de metano entregada siguiendo directamente la relación molar. La cantidad se expresa en moles del oxígeno molecular, no de átomos aislados.