1. En 2Mg + O₂ → 2MgO, reaccionan completamente 4 mol de magnesio con oxígeno suficiente. ¿Cuántos moles de óxido se forman?

Se forman 4 mol de óxido de magnesio. Los coeficientes del metal y del óxido son iguales, de modo que su relación molar es uno a uno.

• El cálculo es 4 mol de Mg × 2 mol de MgO2 mol de Mg = 4 mol de MgO. La cantidad de producto se obtiene de la razón completa.
• Dos moles ignora la cantidad inicial indicada. Ocho multiplica solo por el coeficiente del producto. Seis suma coeficientes o cantidades que no representan una conversión estequiométrica.

El coeficiente dos no significa duplicar siempre los moles disponibles: debe compararse con el coeficiente de la sustancia conocida. Igualdad de moles tampoco implica igualdad de masas, pues el producto incorpora oxígeno y posee una masa molar diferente de la del metal inicial. El oxígeno suficiente descarta que ese reactivo limite la producción.