1. Una muestra contiene 18 g de agua. Usando una masa molar de 18 g/mol, ¿qué cantidad de sustancia contiene?

La muestra contiene 1,0 mol de agua. La masa molar expresa cuántos gramos corresponden a un mol de la sustancia.

• Se aplica n = mM = 18 g18 g/mol = 1,0 mol. Al dividir masa entre masa molar queda la unidad de cantidad de sustancia.
• Dieciocho moles confunde gramos con moles. El valor cercano a 0,056 no utiliza correctamente ambos datos. Trescientos veinticuatro corresponde a multiplicar los números y no a convertir masa en cantidad de sustancia.

No se necesita una ecuación química porque aquí no se describe una reacción. La conversión caracteriza una muestra de composición conocida. Es importante distinguir el símbolo de masa molar del de molaridad: en este ejercicio se usa una propiedad de la sustancia expresada en gramos por mol, no una concentración.