1. La descomposición completa de 50 g de CaCO₃ ocurre según CaCO₃ → CaO + CO₂. Si sus masas molares son 100 g/mol y 44 g/mol para el carbonato y el dióxido, respectivamente, ¿qué masa de dióxido se obtiene?

Se obtienen 22 g de dióxido de carbono. Primero se convierte la masa del carbonato a moles y luego se aplica la relación molar uno a uno.

• El cálculo integrado es 50 g × 1 mol100 g × 1 mol de CO₂1 mol de CaCO₃ × 44 g1 mol = 22 g.
• Cuarenta y cuatro gramos corresponderían a un mol de carbonato, el doble de la cantidad inicial. Cincuenta asigna toda la masa al gas. Veintiocho corresponde a la masa del otro producto en estas condiciones.

La masa se distribuye entre óxido y dióxido; no se conserva por separado para cada producto. La ecuación conserva átomos y la suma de masas finales coincide con los cincuenta gramos iniciales. El resultado supone muestra pura y descomposición completa, tal como exige el enunciado. Las masas molares dadas se usan como aproximaciones en el cálculo.