1. En N2 + 3H2 → 2NH3 se mezclan 2 mol de nitrógeno y 3 mol de hidrógeno. Suponiendo reacción completa hasta agotar un reactivo, ¿cuál es el limitante?
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El hidrógeno es el reactivo limitante. Los tres moles disponibles solo permiten consumir un mol de nitrógeno, aunque inicialmente hay dos.
- Puede compararse la cantidad disponible por coeficiente: 2 mol1 = 2 mol para nitrógeno y 3 mol3 = 1 mol para hidrógeno. La menor razón limita el avance.
- El nitrógeno queda en exceso. Los reactivos no se agotan simultáneamente porque la mezcla no tiene proporción uno a tres. No se necesita volumen: las cantidades ya se entregan en moles.
El limitante no es necesariamente el reactivo con menor número de moles. Debe evaluarse cuánto exige la ecuación por cada avance de reacción. Este procedimiento vincula disponibilidad y consumo estequiométrico, y evita decidir solo por la comparación directa de dos y tres. El cálculo supone que el avance es completo hasta agotar un reactivo.
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