1. Se comparan 16 g de O₂ y 16 g de CH₄. Sus masas molares son 32 y 16 g/mol, respectivamente. ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?

El metano contiene el doble de moléculas. A igual masa, la sustancia de menor masa molar presenta mayor cantidad de sustancia.

• Para oxígeno, 16 g32 g/mol = 0,50 mol. Para metano, 16 g16 g/mol = 1,0 mol. Un mol contiene el doble de moléculas que medio mol.
• Asignar más moléculas al oxígeno invierte la comparación. Igualar masas no permite igualar cantidades de moléculas. El factor cuatro tampoco corresponde a la relación entre los moles calculados.

No se cuentan aquí átomos totales: cada molécula tiene una composición diferente y ese sería otro problema. Una comparación de número de moléculas se resuelve comparando moles de moléculas, sin necesidad de multiplicar ambos resultados por la constante de Avogadro, porque el factor común se cancela. Las masas molares se usan con las mismas unidades en ambas muestras.