1. Reaccionan completamente 12 g de magnesio con oxígeno suficiente según 2Mg + O₂ → 2MgO. Si las masas molares de Mg y MgO son 24 y 40 g/mol, ¿qué masa de óxido se forma?

Se forman 20 g de óxido de magnesio. Los doce gramos de metal equivalen a medio mol, y la relación entre magnesio y óxido es uno a uno.

• La conversión es 12 g × 1 mol de Mg24 g × 2 mol de MgO2 mol de Mg × 40 g1 mol de MgO = 20 g.
• Doce gramos ignora el oxígeno incorporado. Cuarenta corresponde a un mol de producto, el doble del disponible. Ocho gramos representa la masa de oxígeno incorporada, no la del óxido completo.

Que la masa del producto supere la masa inicial del metal no viola la conservación: parte de la masa proviene del oxígeno. Para comprobar el balance se deben incluir todos los reactivos. El exceso de oxígeno permite calcular el producto desde el magnesio sin resolver un problema adicional de limitación. Los valores de masa molar proporcionados son aproximaciones para el ejercicio.