1. Se desea producir teóricamente 8,8 g de CO₂ mediante CaCO₃ → CaO + CO₂. Con masas molares de 100 g/mol para el carbonato y 44 g/mol para el dióxido, ¿qué masa de carbonato puro se requiere?

Se requieren 20 g de carbonato de calcio. La masa del producto deseado debe convertirse a moles para determinar los moles del reactivo necesario.

• El cálculo inverso es 8,8 g × 1 mol de CO₂44 g × 1 mol de CaCO₃1 mol de CO₂ × 100 g1 mol de CaCO₃ = 20 g.
• Ocho coma ocho gramos supone igualdad de masas entre sustancias distintas. Cuarenta y cuatro es la masa molar del gas, no el reactivo solicitado. Diez gramos producirían solo la mitad del dióxido requerido.

El procedimiento es el mismo que para predecir productos, pero la proporción se orienta desde el dato conocido hacia la sustancia buscada. La ecuación indica moles iguales, no masas iguales. El resultado es teórico y supone descomposición completa del carbonato puro, sin pérdidas ni reacciones secundarias.