1. Se mezclan 1 mol de N₂ y 5 mol de H₂ según N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Al consumirse completamente el nitrógeno, ¿qué cantidad de hidrógeno permanece?

Permanecen 2 mol de hidrógeno. Un mol de nitrógeno consume tres de hidrógeno, mientras al inicio hay cinco disponibles.

• El consumo es 1 mol de N₂ × 3 mol de H₂1 mol de N₂ = 3 mol de H₂. La cantidad remanente es 5 mol − 3 mol = 2 mol.
• Tres moles es la cantidad consumida, no la sobrante. Cuatro moles supone que se consume uno de hidrógeno por cada uno de nitrógeno. Cero ignora que inicialmente hay más hidrógeno del necesario.

El reactivo en exceso no se transforma por completo cuando se agota el limitante. Para calcular el sobrante se comparan cantidades de una misma sustancia: disponibilidad menos consumo. La ecuación por sí sola no dice cuánto sobra; debe combinarse con las cantidades iniciales indicadas para la mezcla concreta. El dato de cinco moles describe el estado inicial de la mezcla.