1. Los gases reaccionan según N₂ + 3H₂ → 2NH₃. A igual temperatura y presión y con comportamiento ideal, ¿qué volumen de hidrógeno se requiere para consumir 4 L de nitrógeno?

Se requieren 12 L de hidrógeno. A igual temperatura y presión, los volúmenes de gases ideales son proporcionales a sus cantidades en moles.

• La relación es 4 L de N₂ × 3 L de H₂1 L de N₂ = 12 L de H₂. Se aplican los coeficientes de ambos reactivos, uno y tres.
• Cuatro litros supone relación uno a uno. Ocho utiliza el coeficiente del amoníaco, que no es el reactivo solicitado. Uno coma treinta y tres invierte la proporción entre nitrógeno e hidrógeno.

La equivalencia entre proporciones molares y volumétricas exige las condiciones comunes indicadas. No permite afirmar que cualquier volumen de una sustancia siga sus coeficientes: no se aplica de igual modo a líquidos o sólidos. Tampoco se necesita elegir un volumen molar numérico porque este factor es común y se cancela en la comparación.