1. Una solución contiene 0,10 mol de un soluto no volátil en 500 mL. Se evapora solo agua hasta quedar 250 mL, sin precipitación ni reacción. ¿Cuál es la molaridad final?

La molaridad final es 0,40 mol/L. El soluto permanece en la solución mientras disminuye el volumen por pérdida de agua.

• El volumen final es 0,250 L y los moles siguen siendo 0,10. Entonces, c = 0,10 mol0,250 L = 0,40 mol/L. La concentración se duplica respecto de la inicial.
• Cero coma veinte corresponde a la concentración antes de evaporar. Cero coma diez confunde los moles con la molaridad. Cero coma cero cincuenta supondría una disminución que no se ajusta a la pérdida de solvente.

Las condiciones de soluto no volátil, ausencia de precipitación y ausencia de reacción justifican conservar sus moles disueltos. Si alguna no se cumpliera, no bastaría con cambiar el denominador. El análisis debe identificar qué componente abandona el sistema y qué magnitud permanece constante durante el proceso.