1. Se mezclan 100 mL de solución de NaCl 1,0 mol/L con 200 mL de solución de NaCl 0,50 mol/L. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál es la concentración final aproximada?

La concentración final es aproximadamente 0,67 mol/L. Se suman los moles aportados por ambas soluciones y se dividen por el volumen total.

• La primera aporta 0,10 mol y la segunda también 0,10 mol. Así, c = 0,20 mol0,300 L ≈ 0,67 mol/L, bajo la aditividad indicada.
• Cero coma setenta y cinco es el promedio simple de concentraciones, incorrecto para volúmenes distintos. Uno coma cinco suma concentraciones. Cero coma treinta y tres considera solo uno de los aportes de soluto.

La concentración es una razón y no una cantidad que se sume directamente. El resultado debe quedar entre las dos concentraciones iniciales en esta mezcla sin reacción. Además, queda más cerca de la solución menos concentrada porque se usa un volumen mayor de ella. Estas comparaciones permiten revisar la coherencia del cálculo.