1. Una bebida con gas se mantiene a presión fija de CO₂ sobre el líquido y alcanza equilibrio. En el intervalo estudiado, la solubilidad del CO₂ disminuye al aumentar la temperatura. ¿Qué se espera al calentarla?

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Disminuye la cantidad de gas que puede permanecer disuelta en equilibrio. El comportamiento se deduce de la tendencia experimental indicada para ese intervalo.

La presión del gas se mantiene fija para aislar el efecto de la temperatura. Al cambiar esta, cambia la solubilidad y puede liberarse parte del gas que estaba disuelto.
No corresponde afirmar aumento cuando el enunciado especifica disminución. El estado gaseoso del soluto no vuelve irrelevante la temperatura. La salida del gas tampoco implica transformación de dióxido de carbono en oxígeno.

La solubilidad de gases depende de condiciones como temperatura y presión, por lo que deben controlarse al comparar ensayos. No se debe aplicar automáticamente a un gas la tendencia observada para un sólido determinado. Interpretar los datos del sistema concreto evita convertir una tendencia particular en una regla universal para todo soluto.

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