1. Una solución contiene 0,30 mol de soluto en 1,5 L de solución. ¿Cuál es su molaridad?

La molaridad es 0,20 mol/L. Esta magnitud se define como la cantidad de soluto en moles por litro de solución.

• La relación es c = nV = 0,30 mol1,5 L = 0,20 mol/L. El volumen entregado ya está en litros y no requiere conversión.
• Cero coma cuarenta y cinco resulta de multiplicar en vez de dividir. Cinco invierte la razón y tendría unidades incompatibles con molaridad. Dos introduce un error decimal de un factor diez.

La cantidad de sustancia y la concentración son magnitudes distintas: una muestra puede contener muchos moles y ser poco concentrada si ocupa un volumen suficientemente grande. Para comparar molaridades siempre se debe considerar la cantidad junto con el volumen final. No basta con mirar cuál muestra contiene más soluto en términos absolutos.