1. Se toman 100 mL de solución 0,60 mol/L y se añade agua hasta completar 300 mL. Si no hay pérdida de soluto, ¿cuál es la concentración final?

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La concentración final es 0,20 mol/L. El volumen se triplica mientras la cantidad de soluto permanece constante, por lo que la concentración se reduce a un tercio.

Aplicando conservación, c₂ = 0,60 mol/L × 100 mL300 mL = 0,20 mol/L. Se usa el volumen final de trescientos mililitros.
Uno coma ocho supone que añadir agua aumenta la concentración. Cero coma sesenta ignora el cambio de volumen. Cero coma quince usaría cuatrocientos mililitros, sumando indebidamente el volumen inicial al final.

La palabra completar indica que el total queda en el valor señalado, no que se añade esa cantidad de agua. Esta lectura es tan importante como aplicar la ecuación. La molaridad cambia, pero los moles del soluto no: distinguir concentración y cantidad permite explicar físicamente la dilución.

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