1. Se comparan 1 mol de átomos de hierro y 1 mol de átomos de carbono. ¿Qué magnitud es necesariamente igual en ambas muestras?

Ambas muestras tienen el mismo número de átomos. Un mol expresa una cantidad fija de entidades elementales, independientemente del elemento considerado.

• En este caso las entidades son átomos: un mol de hierro y un mol de carbono contienen el mismo número de ellos. La constante de Avogadro establece esa correspondencia.
• Las masas son diferentes porque los átomos de ambos elementos no tienen igual masa. Sus volúmenes tampoco tienen que coincidir, pues intervienen propiedades como densidad y estructura del sólido.

El mol funciona como una unidad de conteo, no como una unidad de masa o volumen. Antes de comparar muestras debe identificarse qué se cuenta: átomos, moléculas, iones u otras entidades. Igualar cantidades en moles de átomos permite igualar su número, pero no todas las propiedades físicas de las muestras.