1. El sólido iónico NaCl se describe mediante unidades fórmula. ¿Cuántos moles de iones en total se obtienen al disociar completamente 0,20 mol de NaCl en agua, sin contar los iones propios del agua?

Se obtienen 0,40 mol de iones: 0,20 mol de iones sodio y 0,20 mol de iones cloruro. Cada unidad fórmula aporta un ion de cada tipo.

• La cantidad total resulta de 0,20 mol + 0,20 mol = 0,40 mol. La disociación completa y la exclusión de los iones del agua delimitan qué partículas se cuentan.
• Cero coma veinte corresponde a uno de los tipos de ion. Cero coma diez divide incorrectamente entre dos. Cero coma sesenta supondría tres iones por unidad fórmula, lo que no corresponde al cloruro de sodio.

En un sólido iónico se habla de unidades fórmula, no de moléculas individuales de sal. Al disolverse, los iones se separan y quedan rodeados por agua; no se crean nuevos átomos. La suma de cargas sigue siendo nula porque las cantidades de cargas positivas y negativas se compensan.