1. Una balanza tarada registra 11,7 g de NaCl puro. Si su masa molar es 58,5 g/mol, ¿qué cantidad de sustancia contiene la muestra?

La muestra contiene 0,200 mol de cloruro de sodio. La cantidad se obtiene dividiendo la masa medida por la masa molar.

• La operación es n = 11,7 g58,5 g/mol = 0,200 mol. La tara permite que el registro corresponda a la muestra y no incluya la masa del recipiente.
• Cinco moles resulta de invertir la división. Once coma siete confunde gramos con moles. Cero coma cero dos introduce un error de un factor diez al operar con los decimales.

La unidad gramo se cancela y queda mol. No hace falta una ecuación de reacción porque la pregunta solo caracteriza una muestra pura. Si la lectura incluyera el recipiente o si la muestra contuviera impurezas, habría que corregir primero la masa atribuida al cloruro de sodio antes de aplicar esta conversión. Las unidades permiten comprobar que el resultado es una cantidad de sustancia.