1. En una condición especificada, el volumen molar de un gas ideal es 24 L/mol. ¿Qué volumen ocupan 0,75 mol de ese gas en la misma condición?

El volumen es 18 L. El volumen molar entregado indica cuántos litros ocupa un mol a la temperatura y presión de la condición descrita.

• Se aplica V = nV_m = 0,75 mol × 24 L/mol = 18 L. El factor de conversión ya está expresado para las condiciones del problema.
• Treinta y dos litros resulta de dividir veinticuatro entre cero coma setenta y cinco. Veinticuatro corresponde a un mol. El valor muy pequeño invierte la relación dimensional que permite obtener volumen.

No existe un único volumen molar gaseoso válido para cualquier temperatura y presión. Por eso no debe sustituirse el dato por un valor memorizado de otra condición. El resultado supone comportamiento ideal y que las condiciones se mantienen al comparar la muestra con el volumen de referencia de un mol.