1. Se mezclan 3 mol de H₂ y 2 mol de O₂ según 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Si la reacción avanza hasta agotar un reactivo, ¿cuál limita la cantidad de agua formada?

El hidrógeno es el reactivo limitante. Los tres moles disponibles requieren solo uno coma cinco moles de oxígeno, por lo que este último está en exceso.

• Las razones de disponibilidad son 3 mol2 = 1,5 mol para hidrógeno y 2 mol1 = 2 mol para oxígeno. La menor razón limita el avance.
• El oxígeno tiene menos moles iniciales, pero eso no lo convierte en limitante: la reacción consume dos moles de hidrógeno por cada uno de oxígeno. El agua se forma y no es un reactivo inicial.

Comparar cantidades sin considerar coeficientes puede conducir a la conclusión contraria. La mezcla no es estequiométrica, de modo que no se agotan ambas sustancias simultáneamente. Una vez identificado el limitante, su cantidad determina el máximo de producto y el consumo del reactivo en exceso.