1. Una muestra de 25 g contiene 80 % en masa de CaCO₃ y el resto es inerte. Se descompone completamente según CaCO₃ → CaO + CO₂. Con masas molares de 100 y 44 g/mol para carbonato y dióxido, ¿qué masa de gas se forma?

Se forman 8,8 g de dióxido de carbono. La masa reactiva es el ochenta por ciento de la muestra comercial, no sus veinticinco gramos completos.

• Primero, 25 g × 80100 = 20 g de carbonato. Luego, 20 g × 1 mol100 g × 44 g1 mol = 8,8 g, usando la relación molar uno a uno.
• Once gramos ignora la impureza. Veinte gramos es la masa de carbonato puro, no de gas. Cuatro coma cuatro corresponde a utilizar solo la mitad del carbonato disponible.

La corrección de pureza debe preceder a la conversión a moles. La impureza no genera producto porque se declara inerte. El resultado supone reacción completa del carbonato y no aplica una pérdida adicional por rendimiento experimental, que sería un dato diferente de la pureza inicial. La masa de impureza permanece fuera del cálculo del gas formado.